вторник, 2 ноября 2021 г.

8 клас хімія 03.11.2021

 Тема: Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Ознайомтесь з матеріалом, запишіть у зошит, розберіть задачі.

Будова атомаS:

 1.Заряд ядра   +16

кількість протонів 16,  нейтронів 16

 2. Кількість електронів 16.

3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 3.

4. Кількість електронів на зовнішньому рівні 6,  шар   незавершений.

5. Схема будови атома, електронна формула (конфігурація) , графічна електронна формула.   Кількість спарених і неспарених електронів.Можливі валентності.

16S)))+16S 1s22s22p63s23p4

 2е 8е 6е

 

 

 

 

 

3S2

3P6

3d0

 

 

 

2S2

2P6

↑↓

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

1S2

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

↓↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14 електронів спарених, 2електрона неспарені.

Валентність ІІ, 4,6

Характер хімічного елемента:

 s-елемент;неметалічний елемент

Назва та формула простої речовини.

СіркаS -   неметал

Характер сполук хімічного елемента

Вищий оксид: SО3 сульфур ( )оксид, виявляє кислотні властивості

           Гідрат вищого оксиду : Н2SО4 сульфатна кислота

А також існує оксид SОсульфур (ІV)оксид , виявляє кислотні властивості

Йому відповідає сульфітна кислота Н2SО3

Летка сполука з Гідрогеном  Н2S

Порівняння неметалічних  властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

 

Sпроявляє неметалічні властивості слабше за Сl, але сильніше за Р, оскільки заряд ядра S(+16) менший, ніж у Сl, (+17). більший,  ніж у Р (+15) і Тому Sпритягує валентні електрони  слабше  , ніжСl і  сильніше, ніж Р . 

 

S проявляє неметалічні властивості слабше за О, але сильніше заSе, оскільки  радіус атома S (3енергетичні рівні) більший, ніж у O (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sе (4 енергетичних рівні). Тому S притягує валентні електрони слабше за  О але сильніше за Sе. 

Розв’язок задач і вправ

№1.Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІV групи головної підгрупи дорівнює  44. Визначте елемент.

Дано:

Мr(RO2) =44

 


R - ?

Мr(RO2) = х + 16∙2 = х+32

      х+32= 44

     х = 12  

Аr(С) = 12      Відповідь: С - Карбон

 

Елемент,  який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.

 

Дано:

Мr(Н2RO4) =98

 


R - ?

Мr2RO4) = 1∙2 + х + 16∙4 = х + 66

        х + 66 = 98

       х = 32

Аr(S) = 32      Відповідь: S - Сульфур

 

Домашнє завдання

Параграф 14-15, сторінка 76 завдання номер 9, 11,13

 

1.     Роботи прислати на вайбер

инна гридунова приглашает вас на запланированную конференцию: Zoom.

 

Тема: хімія 8 клас 03.11.2021

Время: 3 нояб. 2021 11:25 AM Киев

Подключиться к конференции Zoom

https://us05web.zoom.us/j/83163400918?pwd=cG9JRFRUV05rL2o2VWdCVk5VekppQT09

Идентификатор конференции: 831 6340 0918

Код доступа: kMGv1j

Комментариев нет:

Отправить комментарий

10 клас біологія 2305-27.05.23

  Тема1. Похідні зародкових листків. Поняття про провізорні органи. Амніоти та анамнії.  Перейдіть за посиланням, подивіться презентацію та ...