Тема: Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Ознайомтесь з
матеріалом, запишіть у зошит, розберіть задачі.
Будова атомаS:
1.Заряд ядра +16
кількість протонів 16, нейтронів 16
2. Кількість
електронів 16.
3.
Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 3.
4. Кількість електронів на зовнішньому рівні 6, шар незавершений.
5. Схема будови атома, електронна формула
(конфігурація) , графічна електронна формула. Кількість спарених і
неспарених електронів.Можливі валентності.
16S)))+16S 1s22s22p63s23p4
2е 8е 6е
|
|
|
|
|
3S2 |
3P6 |
3d0 |
|
|
||||||
|
2S2 |
2P6 |
↑↓ |
↓↑ |
↑ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
||
1S2 |
↑↓ |
↓↑ |
↑↓ |
↓↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
↓↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14
електронів спарених, 2електрона неспарені.
Валентність
ІІ, 4,6
Характер хімічного елемента:
s-елемент;неметалічний елемент
Назва та формула
простої речовини.
СіркаS - неметал
Характер сполук хімічного елемента
Вищий оксид: SО3
сульфур (VІ )оксид, виявляє
кислотні властивості
Гідрат вищого оксиду : Н2SО4
сульфатна кислота
А також існує оксид SО2 сульфур (ІV)оксид , виявляє кислотні властивості
Йому відповідає
сульфітна кислота Н2SО3
Летка сполука з
Гідрогеном Н2S
Порівняння
неметалічних властивостей із
властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Sпроявляє неметалічні властивості слабше за Сl, але сильніше за Р, оскільки заряд ядра S(+16) менший, ніж у Сl, (+17). більший,
ніж у Р (+15) і Тому Sпритягує валентні електрони
слабше , ніжСl і сильніше, ніж Р .
S проявляє неметалічні властивості слабше за О, але сильніше заSе,
оскільки радіус атома S (3енергетичні рівні) більший, ніж у O (2 енергетичні рівні) і менший, ніж
у Sе (4 енергетичних рівні). Тому S притягує валентні електрони слабше
за О але сильніше за Sе.
Розв’язок
задач і вправ
№1.Відносна молекулярна маса вищого
оксиду елемента ІV
групи головної підгрупи дорівнює 44.
Визначте елемент.
Дано:
Мr(RO2)
=44
R
- ? |
Мr(RO2)
= х + 16∙2 = х+32 х+32= 44 х = 12
Аr(С) = 12 Відповідь: С - Карбон |
Елемент, який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.
Дано: Мr(Н2RO4) =98
R - ? |
Мr(Н2RO4) = 1∙2 + х + 16∙4 = х + 66 х + 66 = 98 х = 32 Аr(S) = 32 Відповідь: S - Сульфур |
Домашнє
завдання
Параграф
14-15, сторінка 76 завдання номер 9, 11,13
Комментариев нет:
Отправить комментарий